TRIS
Tris es el nombre abreviado del compuesto orgánico conocido como tris(hidroximetil)aminometano, de fórmula (HOCH2)3CNH2. Se utiliza ampliamente en bioquímica y biología
molecular, en particular para preparar disoluciones tampón(por ejemplo, tampones Tris-HCl,
Tris-Gly, TAE y TBE).
Es una amina primaria, con la reactividad típica, por ejemplo la condensación
con aldehídos y el establecimiento de un equilibrio
ácido-base (responsable de su capacidad tamponante).
características
El Tris tiene un pKa de 8,06, lo que le aporta
capacidad tamponante efectiva en un intervalo de pH entre 7,0 y 9,2.
El pKa disminuye aproximadamente 0,03
unidades por cada grado centígrado de incremento de temperatura.
La forma de uso más frecuente se llama Tris base
(es la forma básica, no ionizada, de la amina); en ocasiones se utiliza también
la forma ácida o hidrocloruro (Tris·HCl). Para ajustar el tampón a un pH
específico se puede usar OH- para Tris·HCl o H+ para Tris base, o bien mezclar
dos disoluciones de Tris·HCl y Tris base hasta que el pH sea el deseado. El
resultado es equivalente en los 3 casos, pero para conseguir la concentración
esperada de tampón debe tenerse en cuenta que las masas moleculares de las
formas básica y ácida (hidrocloruro) son diferentes.
La denominación Tris-HCl, que se usa habitualmente para
los tampones, no indica que el tampón se haya preparado con el hidrocloruro de
Tris, sino que se puede haber preparado con Tris base y la cantidad precisa de
ácido clorhídrico para ajustar el pH al valor deseado. Como alternativa, por
ejemplo, un tampón Tris-Gly está preparado con Tris base y
glicina suficiente para ajustar el pH (el contraión en este caso, en lugar de
cloruro, será la forma aniónica de la glicina).
El Tris es incompatible con electrodos de pH de plata de unión simple, ya que se
produce una precipitación de Ag-Tris que obstruye la unión.
Los electrodos de unión doble son resistentes a este problema, así como los
electrodos que no contienen plata.
Es tóxico para las células de mamífero.
referencias
2. Volver
arriba↑ Gomori, G., Preparation
of buffers for use in enzyme studies. Methods
Enzymology., 1, 138-146 (1955). Artículo en inglés.
3. Volver
arriba↑ Sheldon B. Markofsky
“Nitro compounds, aliphatic” Ullmann's encyclopedia of
industrial chemistry. 2002 por Wiley-VCH, Wienheim, 2002. DOI:
10.1002/14356007.a17_401. En inglés.
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